高中化学:一招巧记溶液酸碱性变化规律!

2019-10-17 23:42 来源: 高考学习网 本文影响了:602人

弱电解质的电离与盐类的水解是电解质理论的重要内容,具有难度大、灵活性强、知识琐碎等特点,是高考中的常考知识点。

弱电解质的电离

1. 从分类角度掌握常见的强、弱电解质

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2. 电离方程式的书写

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3. 水的电离及电离平衡移动

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【考向拓展】

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4. 表示溶液酸碱性的量及pH的测定

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5. 溶液稀释时pH变化规律

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【考向拓展】“成语法”巧记溶液酸碱性变化规律

① 温度恒定时,改变其他条件,溶液中c(OH-)与c(H+)的变化遵循“此起彼伏”或“此消彼长”的规律,因为c(H+)·c(OH-)=KW为定值。如稀释CH3COOH溶液时,c(OH-)随c(H+)的减小而增大。

② 常温时,pH之和为14的强碱溶液与弱酸溶液(或弱碱溶液与强酸溶液)等体积混合,溶液的酸碱性遵循“以弱胜强”的规律。如pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的烧碱溶液等体积混合,溶液显酸性,其实质是CH3COOH过量。

③ 等浓度、等体积的强碱溶液与弱酸溶液(或弱碱溶液与强酸溶液)混合,溶液的酸碱性遵循“恃强凌弱”的规律。如等浓度、等体积的烧碱溶液与CH3COOH溶液混合,溶液显碱性,其实质是CH3COOH与NaOH恰好完全反应,CH3COO-发生水解。

6. 实验设计(以证明HA是弱酸为例)

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