2020年初三化学考点梳理—第九单元:溶液

2020-07-13 11:45 来源: 高考学习网 本文影响了:414人

考点66  溶液的定义、特征、组成

1、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫溶液。

2、特征:均一性、稳定性

3、组成:溶质:被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体 溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。

考点 67  溶液的形成

明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在

考点68  乳浊液的乳化

往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂,洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴,而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走,从而达到洗净的目的。

考点69   溶解时的吸热或放热现象

溶解过程中发生了两种变化。

一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一过程吸收热量。

另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),这一过程放出热量。

有的溶质溶解时,扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度升高如:NaOH、浓H2SO4;

有的溶质溶解时,扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度降低如:NH4NO3

考点70  饱和溶液和不饱和溶液  浓溶液和稀溶液

1、 定义:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫饱和溶液:还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。

注意:①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。

②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质,但是还可以继续溶解其它物质。

2、 根据一定量的溶液中溶质含量的多少,把溶液分为浓溶液和稀溶液

溶液的浓稀与溶液是否饱和无关,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液

3、 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

①升高温度②增加溶剂

①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂

考点71  溶解度

1定义:溶解度表示在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。

2、概念中的四要素:①一定温度 ②100克溶剂 ③饱和状态 ④质量

3、固体溶解度与溶解性的关系:

 溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法

溶解性

难溶

微溶

可溶

易溶

溶解度\g

﹤0.01

0.01~1

1~10

﹥10

4、影响固体物质溶解度的因素——温度:大多数物质的溶解度随温度的升高而增大

                                                       少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大

                                                        极少数物质的溶解度随温度的升高而减小


考点72  溶解度曲线                                       

1、 溶解度曲线的意义:

① 溶解度受温度变化而变化的趋势

② 溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度

③ 交点:表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等

2、 溶解度曲线的应用:

① 查阅某温度下指定物质的溶解度

② 比较同一温度下,不同物质的溶解度的大小

③ 比较不同温度下,同种物质溶解度大小

④ 选择适宜方法(结晶法)分离混合物

考点73 气体物质的溶解度

1、 定义:压强为101kPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。

2、 影响因素

压强:随着压强的增大,气体溶解度增大

温度:随着温度的升高,气体溶解度减小

考点74  混合物的分离

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考点75  溶质的质量分数

1、 定义:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2、 关系式         

考点76  溶液的配制

1、 步骤:①计算 ②称量 ③溶解 ④装配贴签

2、 误差分析

考点77  溶液质量分数的计算

1、 关系式的计算

2、 溶液的稀释计算

溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变

稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数

3、溶质的质量分数与化学方程式的计算

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