3招教你书写高中化学的定量方程式

2020-01-20 09:17 来源: 高考学习网 本文影响了:111人

离子反应作为高中最为基础和重要的考点之一,其考查方式多种多样,学生们往往被一些“过量”“少量”的字眼弄得一头雾水,而且定量方程式一直是高考的热点和难点。

今天,我们就一起来解决一下这个一直困扰着我们的大难题。

离子方程式中,这个“定量”分为以下三种情况:完全过量、定量比、有条件的量

接下来我会把这三种类型的思考方法进行简要的介绍。这类题型主要考查离子方程式正误的判断。以后做题的时候,就要想到题目说的属于什么类型,从而采取不同的思考方法,快速准确的进行判断。

完全过量

何谓完全过量?“沧海一粟”这个词语大家都熟悉,完全过量的物质就相当于“沧海”,而少量的物质就是那“一粟”。夸张点就是说,对于少量的物质,过量的物质取之不尽用之不竭,那么大家可以思考两个问题,少量的物质是不是应该定量起来思考会比较好思考?过量的物质的离子比例会受到化学式的约束吗?

那么我们可以来试着写离子反应了。

比如:向石灰水中分别滴加过量和少量NaHCO3溶液时反应的离子反应方程式。

石灰水即Ca(OH)2,石灰水少量时,为了思考方便,我们可以就把石灰水定量看成一份,即Ca(OH)2前面的系数是“1”,所以现在我们有1份Ca2+和2份OH-,这个系数是跟随化学式书写出来的,记住,现在这些就是你固定拥有的,绝对不能贪心把系数改大!

那么我们试着思考一下我们需要多少NaHCO3,这时我们会发现,对于两份OH-而言,可以和两份HCO3-反应生成两份CO32-,所以我们把HCO3-前面加上系数“2”。但是,对于一份Ca2+来说,它却只能反应一份生成的CO32-,那么我们是不是可以在Ca2+前面加上“2”,把钙离子的系数扩大呢?像这样:2 OH- +2 HCO3- +2 Ca2+,答案当然是“No!”前面我们已经详细说了,对于少量的物质,我们必须固定它的量固定为“1”确保其为少量,所以我们少量物质的离子前的系数不能改大,绝对不能贪心哟。

所以我们最终的离子反应方程式为:2 OH- +2 HCO3- + Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O。不知道到大家有没有听懂?试试写写NaHCO3少量的时候~(答案附于文章末尾)。

定量比

除了过量少量问题,还有一类是定量比问题,所谓定量比,就是给你固定的物质的量之比,让你写出它的离子反应方程式。比如现在将Ba(OH)2与KAl(SO4)2 以物质的量之比为1:1混合,我们看看应该如何书写。

现在我们将Ba(OH)2与KAl(SO4)2前面的系数均按照比例确定为“1”,拆成离子,K+明显不参加离子反应,所以我们将反应的离子摆上:Ba2++2OH-+Al3++SO42-。

现在,我们可以明显的看出来,对于2个OH-来说Al3+是过量的只需要2/3个即可,由于离子方程式不能写分数,所以我们将他们扩大倍数变为3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+Al(OH)3↓。

有条件的量

还有一类,变化就比较多了,需要我们抓住题干的重点信息。比如:向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至溶液呈中性,需要我们抓住重点信息“至中性”,这就意味着我们并不是无限量的向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2,而是加到中性后立即停止加入,所以我们必须要控制溶液中氢离子和氢氧根的量相等,于是我们可以写出反应的离子的量:H++OH-+SO42-+1/2 Ba2+,也许有些孩子会问,怎么不写1个Ba2+2+只有1/2个,所以我们最终的离子方程式为:

2H+2OH-+SO42-+ Ba2+=2H2O+BaSO4↓。

基本上,定量离子反应方程式的考查就是这三种类型,篇幅有限,每种类型只选取了一个进行详细讲解。在考试中,离子反应考查并没有具体的范围,考查方式多变,但是只有掌握了每种类型要注意的点,思路都是大同小异,希望同学们能够仔细阅读,多归纳思考,一定可以把这个难题攻克!

附答案: OH- + HCO3- + Ca2+=CaCO3↓+2H2O。