高中化学知识点大全:硫及其化合物

2021-01-19 06:33 来源: 高考学习网 本文影响了:317人

1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈-2价或者与其          

他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。硫元素在自然界中既有游离, 又有化合态。(如火山口中的硫就以游离态存在)
2、硫单质:物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。 

化学性质:S+O2 ===(点燃) SO2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色)                      

Fe+SFeS  2Cu+SCu2S  2Na+S=Na2S   

Hg+S==HgS(汞滴处理)                       

3S+6NaOH(浓)2Na2S+Na2SO33H2O(洗硫)
3、二氧化硫(SO2)

(1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 溶于水(1:40),易液化。
(2)化学性质:
   SO2能与水反应:SO2H2O H2SO3亚硫酸为中强酸,此反应为可逆反应。
      

可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。(关键词:相同条件下)
   SO2为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。
     a、与NaOH溶液反应:SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3H2O   

SO2(过量)+NaOH=NaHSO3 
       

对比CO2与碱反应:CO2(少量)+Ca(OH)2CaCO3↓(白色)+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶) 

将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体。

b、SO2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO2和水反应生成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。

SO2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液、Cl2O2(催化剂:粉尘、V2O5))反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。
(将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液,漂白效果将大大减弱。)

SO2的弱氧化性:如2H2S+SO23S↓+2H2O(有黄色沉淀生成)

SO2的漂白性:SO2能使品红溶液褪色,加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。 
SO2:漂白某些有色物质 使湿润有色物质褪色  

原理:与有色物质化合生成不稳定的无色物质,加热,能恢复原色(无色物质分解)